酸與堿滴定法-執(zhí)業(yè)藥師考試藥物分析學(xué)重要考點復(fù)習(xí)
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藥物分析正發(fā)揮著越來越重要的作用，它隨著藥物化學(xué)的發(fā)展逐漸成為分析化學(xué)中相對獨立的一門學(xué)科，在藥物的質(zhì)量控制、新藥研究、藥物代謝、手性藥物分析等方面均有廣泛應(yīng)用，在科研、生產(chǎn)和生活中無處不在，尤其在新藥研發(fā)以及藥品生產(chǎn)等方面扮演著重要的角色。為幫助大家復(fù)習(xí)相關(guān)考點，環(huán)球網(wǎng)校提供“酸與堿滴定法-執(zhí)業(yè)藥師考試藥物分析學(xué)重要考點復(fù)習(xí)”，希望對大家備考有幫助。
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一、基本原理
1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定
滴定突躍：在計量點附近突變的ph值范圍
指示劑的選擇：變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來指示終點。
滴定突躍范圍大小與濃度有關(guān)。
2.強(qiáng)堿滴定弱酸
突躍范圍小，計量點在堿性范圍內(nèi)，不能選酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞
以c*ka>-8為判斷能否準(zhǔn)確滴定的界限
3.強(qiáng)酸滴定弱堿
與強(qiáng)堿滴定弱酸相似，但計量點在酸性范圍內(nèi)，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。
c*kb>-8才能準(zhǔn)確滴定
4.多元酸的滴定
是否能被滴定以c*kan≥-8為準(zhǔn)
能否分步滴定決定于kan/kan1≥4
二、酸堿指示劑
酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，其變色與溶液ph值有關(guān)
指示劑變色范圍ph=pkin±1
三、滴定液的配制和標(biāo)定
1.鹽酸滴定液
?、儆名}酸稀釋配制，用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定。
?、诨鶞?zhǔn)物需干燥
?、鄣味ńK點需煮沸
2.硫酸滴定液：
與鹽酸滴定液相似
3.氫氧化鈉
①澄清氫氧化鈉飽和溶液配制
?、诨鶞?zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定
?、坌路欣渌芙狻⑾♂?/p>
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