2020年下半年中學(xué)教師資格證筆試真題及答案：高中化學(xué)（網(wǎng)友版）

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中小學(xué)教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))真題及參考答案

一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)

1-20.暫無

二、簡(jiǎn)單題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)

21.老師進(jìn)行一個(gè)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，將銅與濃硝酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖。小試管內(nèi)放有銅片，大試管裝有少量氫氧化鈉溶液，用膠頭滴管滴加濃硝酸，看到紅棕色氣體生成，反應(yīng)結(jié)束后，將小試管倒在大試管即可。

(1)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)有哪些?

(2)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)有哪些教育意義?

22.某老師在進(jìn)行氨氣性質(zhì)的教學(xué)時(shí)，先讓學(xué)生回顧物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、組成結(jié)構(gòu)等理論知識(shí)，然后預(yù)測(cè)氨氣的性質(zhì)并與書本內(nèi)容進(jìn)行分析比較得出性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)探究等方式加以驗(yàn)證，深化對(duì)于氨氣性質(zhì)的理解，得出氨的性質(zhì)后，總結(jié)引導(dǎo)幫助學(xué)生形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的思想方法。

問題：(1)該老師除了使用了聯(lián)系-預(yù)測(cè)策略，還使用了什么學(xué)習(xí)策略?

(2)使用聯(lián)系-預(yù)測(cè)策略時(shí)應(yīng)當(dāng)注意哪些問題?

(3)化學(xué)事實(shí)性知識(shí)可以與哪些知識(shí)聯(lián)系?

三、診斷題(本大題1小題，15分)

23.將HCl加入Na2CO3和KHCO3中，所加HCl體積相同，學(xué)生據(jù)此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。(m混為Na2CO3和KHCO3混合物的質(zhì)量，V氣是產(chǎn)生的氣體體積)

①Na2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為________。

②V的體積為________。

(1)回答①②兩個(gè)問題。

(2)寫出正確的作答思路。

(3)分析學(xué)生可能做錯(cuò)的原因。

四、案例分析題(本大題1小題，共20分)閱讀案例，并回答問題。

24.(1)第一個(gè)老師的授課思路是什么?

(2)第二個(gè)是采用到的教學(xué)策略是什么?

(3)第三個(gè)是案例當(dāng)中老師授課的優(yōu)點(diǎn)是什么?

五、教學(xué)計(jì)題(本大題1小題，共30分)

25.根據(jù)下列材料回答問題。

(1)實(shí)驗(yàn)2-1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?

(2)針對(duì)“二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”從教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)方法，教學(xué)過程加以設(shè)計(jì)(不少于300字)。

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二、簡(jiǎn)單題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)

21.【參考答案】

(1)①簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置，便于操作且更為環(huán)保;②激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和探究興趣;③通過創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生明確知識(shí)的學(xué)習(xí)方法并不是單一的，努力做到舉一反三;④創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)?zāi)茏尰瘜W(xué)教師豐富自己的教學(xué)和研究，秉承課程理念，在課程改革的實(shí)踐中不斷研究。

(2)①符合素質(zhì)教育要求，培養(yǎng)創(chuàng)新和實(shí)踐型人才;②有利于培養(yǎng)學(xué)生擁有扎實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)，廣闊的知識(shí)視野，合理的知識(shí)結(jié)構(gòu);③有利于培養(yǎng)學(xué)生具備主動(dòng)學(xué)習(xí)，主動(dòng)思考，以及主動(dòng)創(chuàng)新的能力;④有利于培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)問題解決問題的能力;⑤有利于引導(dǎo)化學(xué)教師不斷反思，促進(jìn)教師專業(yè)發(fā)展。

22.【參考答案】

(1)①多種感官協(xié)同記憶策略。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的各種感覺器官，全面的觀察和體驗(yàn)氨氣性質(zhì)及其變化，做到從各個(gè)方面明確感知化學(xué)事實(shí)，從而加深對(duì)事實(shí)性知識(shí)的印象，增進(jìn)對(duì)知識(shí)的理解與記憶。

②知識(shí)結(jié)構(gòu)化策略

將事實(shí)性知識(shí)按照一定的線索進(jìn)行歸類、整理，使零散、孤立的知識(shí)變?yōu)楸舜碎g相互聯(lián)系的整體，形成一個(gè)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)。從而幫助學(xué)生建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的思想方法。

(2)①要做到盡可能多方面、多角度聯(lián)系，大膽預(yù)測(cè)。

②要保證預(yù)測(cè)有理有據(jù)，而不是無根據(jù)地胡亂猜測(cè)。

③將預(yù)測(cè)結(jié)果與正確結(jié)果進(jìn)行比較，找出差異，并針對(duì)差異做進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)。

(3)化學(xué)知識(shí)可以分為事實(shí)性知識(shí)、理論性知識(shí)、技能性知識(shí)、情意類內(nèi)容等。各類化學(xué)知識(shí)之間相互聯(lián)系，相輔相成。

①可以與理論性知識(shí)聯(lián)系?；瘜W(xué)理論性知識(shí)的形成過程體現(xiàn)著豐富的科學(xué)觀念、科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度，是對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法訓(xùn)練和情感教育的良好素材。因此在進(jìn)行事實(shí)性知識(shí)學(xué)習(xí)時(shí)形成的科學(xué)思想就屬于理論性知識(shí)，兩者可以緊密結(jié)合。

②可以與技能性知識(shí)聯(lián)系?；瘜W(xué)技能性知識(shí)主要包括化學(xué)用語、化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和化學(xué)計(jì)算等技能。在進(jìn)行事實(shí)性知識(shí)學(xué)習(xí)時(shí)可以借助實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)各類物質(zhì)的性質(zhì)，因此可以把技能性知識(shí)很好的運(yùn)用到事實(shí)性知識(shí)中。

③可以與情意類內(nèi)容聯(lián)系。情意類內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)課程中廣泛而深入地滲透在各類化學(xué)知識(shí)中間，在教材中分布零散，且多以隱性的方式存在。因此，借助事實(shí)性知識(shí)可以很好的滲透情意類內(nèi)容。

三、診斷題(本大題1小題，15分)

23.【參考答案】

(1)1:2;2016

(2)分析前兩組數(shù)據(jù)，固體混合物質(zhì)量增加一倍時(shí)，產(chǎn)生氣體體積也增加一倍，因此可得第1組、第2組反應(yīng)，均為固體混合物完全反應(yīng)，因此可以由任一組數(shù)據(jù)計(jì)算固體混合物中Na2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比。設(shè)Na2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，由第1組數(shù)據(jù)列式可得：

104x+100y=3.060g

2x+y=672/22400mol

可得x=0.01mol，y=0.02mol

可得Na2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為1:2

分析第三組數(shù)據(jù)，固體混合物質(zhì)量為第1組的3倍，鹽酸體積大于第1組的3倍，因此鹽酸過量，因此可得固體混合物質(zhì)量完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積為第1組的3倍，即2016mL.

(3)學(xué)生做錯(cuò)第一問的原因：缺乏分析信息的意識(shí)，不能從前兩組數(shù)據(jù)的關(guān)系得到哪一種反應(yīng)物完全參與反應(yīng)，因此不能順利得到Na2CO3和KHCO3的比例;

學(xué)生做錯(cuò)第二問的原因：分析問題考慮不夠全面，機(jī)械套用生成物與反應(yīng)物成比例的結(jié)論，而易忽略到鹽酸過量的條件。

四、案例分析題(本大題1小題，共20分)閱讀案例，并回答問題。

24.【參考答案】

(1)教學(xué)思路：通過方程式計(jì)算氧化還原Fe3+和KI的量→試驗(yàn)結(jié)束后判斷是否還有Fe3+→試驗(yàn)驗(yàn)證還存在→猜測(cè)存在原因→驗(yàn)證存在Fe3+→推導(dǎo)出同一條件反應(yīng)，既可正向進(jìn)行，也可逆向進(jìn)行→總結(jié)可逆反應(yīng)的定義。

(2)教學(xué)策略：①實(shí)驗(yàn)探究策略;②直觀策略;③情境創(chuàng)設(shè)策略。

(3)好處：①突出學(xué)生為主體;②提現(xiàn)以核心素養(yǎng)為宗旨;③重視實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué);④教學(xué)方式及策略多樣

五、教學(xué)計(jì)題(本大題1小題，共30分)

(1)2-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①硫酸鈉溶液與氯化鉀混合無明顯現(xiàn)象;②硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合有白色沉淀生成。

(2)一、教學(xué)目標(biāo)

1.能說出離子反應(yīng)方程式的定義;正確書寫離子反應(yīng)方程式;能準(zhǔn)確判斷離子反應(yīng)是否會(huì)發(fā)生。

2.通過對(duì)比分析，歸納離子方程式的意義，總結(jié)離子方程式發(fā)生的條件;通過實(shí)驗(yàn)探究，小組討論提升解決問題的能力。

3.感受化學(xué)用語的通用性，簡(jiǎn)潔性，培養(yǎng)樂于探究的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

二、教學(xué)方法

小組討論發(fā)、談話法、實(shí)驗(yàn)探究法、情景教學(xué)法。

三、教學(xué)過程

(一)導(dǎo)入：

復(fù)習(xí)酸、堿、鹽、在水溶液中的到電離情況，提問電離出來的離子在水溶液中發(fā)生了什么變化呢?引出課題。

(二)新課講授

1.學(xué)生實(shí)驗(yàn)2-1，觀察現(xiàn)象，記錄表格，并且書寫相關(guān)化學(xué)方程式。

2.師生共同分析硫酸鈉和氯化鋇溶液的電離情況。

3.視頻展示硫酸根離子與鋇離子在水溶液中結(jié)合的微觀動(dòng)畫圖。

4.學(xué)生總結(jié)并書寫出：Ba2++SO42—==BaSO4?。

5.教師總結(jié)離子反應(yīng)和離子方程式的定義。

6.教師講解離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查。

7.學(xué)生實(shí)驗(yàn)2-2并書寫多種酸與堿反應(yīng)的離子方程式

8.教師引導(dǎo)學(xué)生觀察討論總結(jié)出酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)，和離子方程式的意義：可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

9.學(xué)生實(shí)驗(yàn)2-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫離子方程式。

10.小組討論總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或者生成水。

(三)鞏固提升

列舉離子反應(yīng)在混合物分離提純、物質(zhì)鑒定中的實(shí)例。

(四)小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生共同梳理本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)。

作業(yè)：課下總結(jié)離子方程式書寫易錯(cuò)點(diǎn)提示

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