2015年電氣工程師考試《普通化學》知識點：鹽類的水解

　　2015年電氣工程師考試《普通化學》知識點：鹽類的水解

　　鹽的水解——指鹽的離子與水溶液中水離解出來的H+或 OH- 作用生成弱電解質的反應。

　　正因為鹽所電離出的離子能與水溶液中的H+ 或 OH- 發(fā)生反應，所以鹽溶液才具有酸堿性。

　　實質——鹽的水解反應其實質是中和反應的逆反應 。只有三類鹽能水解

　　一 、弱酸強堿鹽的水解

　　1、一元弱酸強堿鹽的水解

　　弱酸強堿鹽的水解其實質是弱酸根生成弱酸的反應。

　　例如：NaAc. Ac-+ H2O HAc + OH-

　　上反應中實際同時存在水和弱酸的電離平衡，根據多重平衡規(guī)則有：

　　Kh = Kw/Ka = Kb

　　上式可見：弱酸強堿鹽的水解常數 Kh，就是弱酸共扼堿的堿常數 Kb，弱酸強堿鹽的 Kh 與弱酸的 Ka 成反比。

　　同理，一元弱堿強酸鹽的水解常數為：

　　Kh = Kw/Kb = Ka

　　水解度—— 即鹽的水解百分率，表示為：

　　h% = (已水解濃度/鹽的初始C) 100

　　對于弱酸強堿鹽：h% = ( [OH-]/C) × 100/100

　　對于弱堿強酸鹽：h% = ( [H+] / C) × 100/ 100

　　注意：

　　因水解反應是中和反應的逆反應，故中和反應趨勢越大，水解反應趨勢越小。

　　多元弱酸鹽和高價金屬離子的水解雖分步進行，但以一級水解為主，可忽略二級以后的水解。