2015年電氣工程師考試《普通化學(xué)》知識(shí)點(diǎn)：同離子效應(yīng)

　　2015年電氣工程師考試《普通化學(xué)》知識(shí)點(diǎn)：同離子效應(yīng)

　　同離子效應(yīng) 緩沖溶液

　　一、 同離子效應(yīng)

　　在已建立化學(xué)平衡的弱電解質(zhì)溶液中，加入少量與其具有相同離子的另一種強(qiáng)電解質(zhì)，而使弱電解質(zhì)解離度降低的現(xiàn)象，稱為同離子效應(yīng)。

　　同離子效應(yīng)體現(xiàn)了濃度對(duì)電離平衡的影響 ，同離子效應(yīng)的實(shí)質(zhì)是平衡移動(dòng)，或說(shuō)同離子效應(yīng)是平衡移動(dòng)的結(jié)果。

　　二、 緩沖溶液

　　1、 定義：

　　能夠抵抗外加少量酸、堿或稀釋，而本身pH值不發(fā)生顯著變化的作用稱為緩沖作用，具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。

　　緩沖溶液的組成主要有三種類型：

　　弱酸及其鹽 —— 如：HAc-NaAc

　　弱堿及其鹽 —— 如：NH3·H2O-NH4Cl

　　多元弱酸的酸式鹽和對(duì)應(yīng)次級(jí)鹽—— 如：NaH2PO4-Na2HPO4

　　二 、緩沖作用原理

　　每種緩沖溶液都由一個(gè)緩沖對(duì)組成，緩沖對(duì)——即組成緩沖溶液的兩種試劑。 例如：HAc - NaAc

　　抗酸成分—緩沖溶液中具有對(duì)抗外加少量酸而保持溶液pH基本不變的試劑。

　　抗堿成分— 緩沖溶液中具有對(duì)抗外加少量堿而保持溶液pH基本不變的試劑。

　　緩沖作用原理：

　　抗酸成分能抵抗外加酸的影響，抗堿成分能抵抗外加堿的影響。

　　例如：HAc-NaAc 緩沖溶液， Hac(共軛酸) 起了抗堿的作用， NaAc(Ac-堿) 起了抗酸的作用

　　但要注意：緩沖溶液的緩沖作用是有限的，當(dāng)抗酸成分 NaAc 和抗堿成分Hac 消耗完就不再具有緩沖作用了。

　　三、緩沖溶液的性質(zhì)及選擇

　　1 、當(dāng)弱酸及其鹽的平衡濃度相等時(shí)，因?yàn)閜H = pka， 所以配制一定 pH 的緩沖溶液時(shí)，可以選擇pka 與所需 pH 盡量接近或相等的弱酸及其鹽。

　　2、緩沖溶液總濃度一定時(shí)，當(dāng)酸堿平衡濃度之比等于 1 時(shí)，緩沖容量最大。

　　總濃度 — 指組成緩沖溶液的兩種試劑平衡濃度的總和。

　　緩沖容量 — 即使1升緩沖溶pH增大一個(gè)單位所需加入的強(qiáng)堿mol數(shù);或pH減小一個(gè)單位所需加入的強(qiáng)酸mol數(shù) 。緩沖溶液的有效范圍是：

　　[酸] / [堿] 在10/1 —1/10 之間。

　　緩沖溶液抗稀釋的能力也是有限的，過(guò)分稀釋解離度增大，pH 發(fā)生變化。