成人高考高起點化學模擬練習題

更新時間：2016-04-26 09:40:11 來源：環(huán)球網校

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　　1、氯氣可用于自來水消毒和殺菌，下列試劑中，可以用來區(qū)分蒸餾水和用氯氣消過毒的自來水的是： (　B )

　　A . 酚酞試液 B .酸性硝酸銀溶液

　　C .淀粉溶液 D . 氫氧化鈉溶液

　　解答：用氯氣消毒過的的自來水的成分發(fā)生了改變，因為部分Cl2分子與水發(fā)生反應，生成鹽酸和次氯酸(HClO)。

　　Cl2+H2O ==== HCl+HClO

　　次氯酸不穩(wěn)定，易分解，放出氧氣。當受到日光照射時，反應進行更快。

　　2HClO ==== 2HCl+O2↑

　　所以，氯水中含有氫離子、氯離子、次氯酸根離子;

　　蒸餾水中不含有雜質離子，所以，用鑒別銀離子(氯離子)的方法比較方便，即用酸性硝酸銀，能產生白色沉淀的是自來水。

　　答案：B

　　2. 把1L PH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋10 L，溶液的PH 為

　　A. 1 B . 8 C . 9 D . 11 　　(　C )

　　解答：pH的大小與氫離子濃度的大小有關：[H+][OH-]= Kw =1×10-14，

　　pH = -lg[H+]，按此公式，氫離子濃度每減小10倍，pH即增大1倍，現在是氫氧根濃度減少了10倍，也即是氫離子濃度增大了10倍，pH應減小1

　　答案：C

　　3. 下列物質的水溶液中，氫離子濃度小于氫氧根濃度的是

　　A . NH4Cl B. NaHSO4 　C. NaCl D. NaHCO3　(　D )

　　解答：四個物質中，A，C為正鹽，其中A為強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性;B、D 是酸式鹽，其中，D為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，即溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度。

　　答案：D

　　4.乙醇脫水制乙烯，即其反應類型是

　　A. 取代反應 B .加成反應

　　C .消去反應 D .聚合反應　　　　　　　(　C )

　　解答：

　　分子內部脫掉一個水分子，這就是消去反應。

　　5.下列各組氣體中，在常溫下能穩(wěn)定共存的是

　　A. H2 O2 SO2 B. NH3 O2 HCl

　　C. H2 F2 CO2 D. O2 CO NO　　　　　(　A )

　　解答：應該是在常溫常壓下彼此不發(fā)生化學反應的一組，逐個分析

　　B中氨和氯化氫可以反應;C中氫氣和氟可以反應;D中一氧化氮和氧氣可以反應，所以，A為答案。

　　6.下列各組的物質，化學鍵類型相同的是

　　A. CaCl2和 SiO2 B . CO2和H2O

　　C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl　　　　　(　B )

　　解答：A中是離子鍵和共價鍵

　　B中都是共價鍵

　　C 和A一樣

　　D CC14共價鍵、KCI是離子鍵

　　答案：B

　　7、下列反應達平衡后，增加壓強和降低溫度都能使平衡向正反應方向移動的是 (A )A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反應是放熱反應)

　　B. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) (正反應是吸熱反應)

　　C. CaCO3(s) CO2 (g) + CaO(s) (正反應是吸熱反應)

　　D. C(s)+ O2(g) 2CO(g) (正反應是放熱反應)

　　解答：加壓和降溫對反應中有氣體和有吸熱放熱的反應會有影響。加壓，反應向著氣體體積減小的方向移動;降溫，反應向放熱方向移動。這樣就可以具體分析每一個反應，

　　A 反應前3個體積氣體，反應后2個體積，加壓有助于體積向縮小的方向進行，平衡向正反應方向移動;

　　B 體積情況的變化和A相反;

　　C CaCO3(s) 為固體，氣體體積變化同B;

　　D 體積變化同A，但反應為吸熱反應

　　答案：A

　　8.將一組物質放入水中生成白色沉淀，加入過量稀硝酸則沉淀全部溶解，并有氣體生成，然后滴入硝酸銀溶液又生成白色沉淀，該組物質是 (　B )

　　A. AgNO3 和 NaCl B. .CaCl2 和 K2CO3

　　C. Na2CO3 和Ba(OH)2 D.BaCl2 和Na2SO4

　　解答：倒推，一般與硝酸銀反應產生白色沉淀的可能含有氯離子、碳酸根、硫酸根!這白色沉淀如遇強酸溶解的則是含碳酸根的(從有氣體產生更加證明了)所以，答案：B

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