2019下半年中學(xué)教師資格證筆試真題及答案：初中化學(xué)（網(wǎng)友版）
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一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)
1. [答案] B
2. [答案] B
3. [答案] A
4. [答案] B
5. [答案] C
6. [答案] C
7. [答案] B
8.[答案] B
9.[答案]D
10. [答案] A
11. [答案] D
12. [答案] C
13. [答案] C
14. [答案] B
15.[答案] A
16. [答案] A
17. [答案]C
18. [答案] D
19. [答案] C
20.[答案] B
二、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，第21題12分，22題13分，共25分)
21.[答案要點(diǎn)]
(1)與高錳酸鉀、氯酸鉀加熱制取氧氣相比較，過(guò)氧化氫制氧氣具有一下優(yōu)點(diǎn):實(shí)驗(yàn)儀器簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)步驟易操作，實(shí)驗(yàn)條件無(wú)需加熱，藥品利用率高。
(2)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)應(yīng)堅(jiān)持一下原則:
緊扣化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，充分理解教材編寫者的設(shè)計(jì)意圖;
體現(xiàn)探究和開(kāi)放，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng);
實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)應(yīng)考慮課堂教學(xué)的實(shí)際需要;
力求裝置簡(jiǎn)單、藥品節(jié)約、現(xiàn)象明顯;
提高試驗(yàn)成功率，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間;
確保實(shí)驗(yàn)安全，防止環(huán)境污染。
22. [答案要點(diǎn)]
(1)①C水分子間含有氫鍵，氫鍵對(duì)沸點(diǎn)有影響②A水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2:1
③B液態(tài)的水在凝固成冰的時(shí)候.分子間的相互作用力使分子按一定的規(guī)則排列，每個(gè)分子都被四個(gè)分子所包圍形成一個(gè)結(jié)晶四面體。
(2)模型建構(gòu)教學(xué)能夠促進(jìn)學(xué)生認(rèn)知水平的發(fā)展;
模型建構(gòu)教學(xué)有助于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力;
模型建構(gòu)教學(xué)有助于提高學(xué)生的科學(xué)探究能力;
模型建構(gòu)教學(xué)有助于學(xué)生提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
三、診斷題(本大題1小題，15分)
23. [答案要點(diǎn)]
(1) 824.8
(2)學(xué)生可能存在錯(cuò)誤的原因有以下幾點(diǎn):
利用硫化鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算;計(jì)算溶液質(zhì)量的時(shí)候?qū)τ诤雎苑磻?yīng)物二氧化硫的質(zhì)量;計(jì)算溶液質(zhì)量的時(shí)候忽略硫單質(zhì)為沉淀。
(3)根據(jù)二氧化硫的體積算出參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量為64g，依據(jù)質(zhì)量守恒算出反應(yīng)生成的硫單質(zhì)的質(zhì)量為19.2g,反應(yīng)前的總質(zhì)量為(780+64)g,反應(yīng)后生成的沉淀為19. 2g,所以可求出溶液的質(zhì)量。
四、案例分析題(本大題1小題20分)
24. [答案要點(diǎn)]
(1)通過(guò)質(zhì)疑釋疑，培養(yǎng)學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的探索精神可以激發(fā)學(xué)生的求知欲望，豐富學(xué)生的知識(shí)面，培養(yǎng)學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的探索精神和合作能力
(2)科學(xué)史料的教學(xué)價(jià)值如下:
使學(xué)生全面深刻地把握化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)科學(xué)探究和創(chuàng)新的精神;
啟迪學(xué)生科學(xué)思維、培養(yǎng)科學(xué)方法;
培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神、科學(xué)品德和愛(ài)國(guó)熱忱;
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。
(3)利用日常生活中常見(jiàn)的物品作為實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生對(duì)課堂學(xué)到的化學(xué)知識(shí)加以應(yīng)用，拓展、加深課堂教學(xué)的內(nèi)容;
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容相對(duì)比較安全，實(shí)驗(yàn)所用儀器和藥品也比較簡(jiǎn)單，操作簡(jiǎn)便;
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求學(xué)生能創(chuàng)造性地運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，具有一定的獨(dú)創(chuàng)性。
五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(本大題1小題，30 分)
25. [答案要點(diǎn)]
(1)溶解度屬于中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)-級(jí)主題身邊的化學(xué)物質(zhì)中二級(jí)主題下水與常見(jiàn)的溶液中的內(nèi)容，是溶液基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，是聯(lián)系化學(xué)知識(shí)與生活實(shí)例的紐帶。溶解度是在課題1溶液的基礎(chǔ)上，定量研究溶質(zhì)在水中溶解的限度。通過(guò)飽和溶液和溶解度的學(xué)習(xí)，加深學(xué)生對(duì)溶解性和溶液的認(rèn)識(shí)。溶液→飽和溶液→溶解度，概念出現(xiàn)的先后順序，符合化學(xué)學(xué)科的邏輯規(guī)律，又符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的功能與價(jià)值分析:在化學(xué)知識(shí)上起著承上啟下的作用，既加深對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)，又為理解溶解度的概念打下基礎(chǔ)。能進(jìn)行科學(xué)研究方法--控制變量法的教育， 提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
(2)
教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)與技能目標(biāo):了解溶解度的概念。
過(guò)程與方法目標(biāo):培養(yǎng)從量的方面研究化學(xué)知識(shí)的科學(xué)態(tài)度。
情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo):發(fā)展勇于合作、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
教學(xué)方法:
問(wèn)題教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)教學(xué)法、探究教學(xué)法、合作學(xué)習(xí)法
教學(xué)過(guò)程:
一、激趣設(shè)境，問(wèn)題導(dǎo)入
師生互動(dòng):俗話說(shuō):“ 飯前喝湯，苗條漂亮;飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了， 要媽媽加(鹽) ;小槐一嘗還說(shuō)淡了，又要媽媽加(鹽);小槐一嘗還是說(shuō)淡了，再要媽媽加(鹽) ..食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢?
二、實(shí)驗(yàn)探究，講授新課
1.教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)1,分別向一定質(zhì)量的水中溶解食鹽、硝酸鉀等溶質(zhì)，探究出溶解是有一定限度的。
2.教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2即:對(duì)實(shí)驗(yàn)1中的飽和溶液進(jìn)行升溫/降溫操作，同時(shí)學(xué)生發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1中的飽和溶液可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)。
3.教師講解溶解度的含義:在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量(單位g)。
4.教師提出問(wèn)題如何改變?nèi)芙舛鹊拇笮?
5.學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并在教師的指導(dǎo)下對(duì)猜想做出實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，溫度可以改變?nèi)芙舛取?/p>
三、習(xí)題練習(xí)，鞏固新知
通過(guò)多媒體的展示習(xí)題，將學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)到的知識(shí)進(jìn)行深化。
四、自我總結(jié)，分享收獲
由學(xué)生總結(jié)本堂課的收獲，教師對(duì)學(xué)生的課堂表現(xiàn)予以肯定，并做情感態(tài)度的升華。
五、緊扣主題，擴(kuò)展延伸
課后請(qǐng)學(xué)生思考碳酸飲料中二氧化碳的溶解度如何變化。
2019年下半年教師資格筆試考試已經(jīng)結(jié)束了，此次教師資格筆試考試成績(jī)查詢時(shí)間：12月10日，“ 免費(fèi)預(yù)約短信提醒”，即可及時(shí)掌握教師資格證考試成績(jī)查詢時(shí)間!
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