一級(jí)基礎(chǔ)科目(一)輔導(dǎo)---多相離子平衡(二)

　　第三節(jié) 氧化還原與電化學(xué)

　　【學(xué)習(xí)要求】

　　一. 掌握氧化還原方程式的配平;

　　二. 了解電極電位的概念。掌握能斯特方程式的計(jì)算，用電極電位比較氧化劑和還 原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度，計(jì)算電池電位。

　　三. 明確原電池、電解池的機(jī)構(gòu)、基本原理和電解產(chǎn)物的一般規(guī)律。

　　四. 明確金屬的電化學(xué)腐蝕及其防腐原理

　　【學(xué)習(xí)提要】

　　1. 氧化還原反應(yīng)

　?、俑拍睿河须娮愚D(zhuǎn)移的反應(yīng)，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化。

　?、谘趸€原反應(yīng)的離子電子配平步驟：⑴寫(xiě)出離子方程式;⑵將完整的氧化還原反應(yīng)式拆成氧化和還原兩個(gè)半反應(yīng)式;⑶分別配平兩個(gè)半反應(yīng)。對(duì)于反應(yīng)物中有含氧酸根或氧化物分子時(shí)，一般在酸性介質(zhì)中多氧的一邊加H+，在少氧的一邊加H2O;在堿性介質(zhì)中則少氧的一邊加OH-1，在多氧的一邊加H2O。

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