普通化學輔導：酸堿平衡和沉淀溶解平衡和常見問題

　　1. 若反應涉及氣液兩相，為什么在計算k標時可以把c標和p標混用?

　　答：對于多相平衡體系的平衡常數(shù)，請參考我們網(wǎng)站上關于“氣液混和體系平衡常數(shù)表達式的推導”。

　　2. 為什么液態(tài)水不用寫入平衡表達式?畢竟k與deltaG有關。

　　答：對于純液體和純固體來說，它們在反應過程中的濃度基本保持不變。也就是說G-G0=2.303RT*lg(c/c0)=0，所以對反應自由能沒有影響或影響很小。注意：純物質的標態(tài)濃度不再是1mol/dm3，而是純物質在標態(tài)下的單位體積摩爾數(shù)。

　　3. 在液體溶液中，我們可以將溶解質的摩爾濃度積作為平衡常數(shù)，而氣體溶劑中，相應的平衡常數(shù)是什么?其與壓強、溫度有什么關系?

　　答：平衡常數(shù)是根據(jù)正反應速率等于逆反應速率的等式而得來的，反應速率說到底是和物質的活度(至于什么叫活度，留待物理化學課程中學習，此處不詳述)有關，因此在液相反應中平衡常數(shù)表現(xiàn)為摩爾濃度商，氣相反應中表現(xiàn)為壓力商，固體活度一般看成1，通常不列入平衡常數(shù)的表達式中。

　　至于本問題，我想氣相反應生成沉淀的情況很少很少，如果有的話，我們用壓力商來處理也不會有問題。

　　所有的平衡常數(shù)都和溫度有關，關系可見Von’t Hoff方程(與克-克方程很像)。

　　4. 在平衡常數(shù)表達式中，純固體和純液體可以不被表示出來，但為什么要用“1”代替呢?

　　答：前面已經(jīng)說過，平衡常數(shù)的表達式是由速率的表達式而來的，如果速率與固、液體無關的話，那么相當于在速率的表達式子中該物質的濃度(壓力)值為1(因為1的任何次冪都為1)，所以在平衡常數(shù)表達式中該項值也為1。

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