當前位置: 首頁 > 化工工程師 > 化工工程師模擬試題 > 2014年注冊化工工程師考試專業(yè)基礎試題3

2014年注冊化工工程師考試專業(yè)基礎試題3

更新時間:2014-01-29 17:21:35 來源:|0 瀏覽0收藏0

化工工程師報名、考試、查分時間 免費短信提醒

地區(qū)

獲取驗證 立即預約

請?zhí)顚憟D片驗證碼后獲取短信驗證碼

看不清楚,換張圖片

免費獲取短信驗證碼

摘要 2014年化工工程師考試工作將在2014年9月6、7兩日進行,小編為大家整理總結(jié)了一系列復習資料和模擬試題,希望對大家有所幫助,請大家密切關注!

2014重磅推出化工工程師vip套餐

  2014年注冊化工工程師考試專業(yè)基礎試題匯總

    硫酸鋁可由含Al2O3的混合物與H2SO4反應制得。反應方程如下:

  Al2O3混合物中含雜質(zhì)44.6%(質(zhì)量百分數(shù),下同),原料硫酸為80% H2SO4,其余為H2O。應用1100kg Al2O3,2510kg 80% H2SO4。則過量的一種原料的轉(zhuǎn)化率是( )。假定Al2O3全部轉(zhuǎn)化。

  A.70.42%

  B.87.4%

  C.69.96%

  D.29.13%

  答案:1-3 B

  B.答案正確。

  按反應方程式和已知條件計算如下:

  Al2O3相對分子質(zhì)量為102,Al2(SO4)3相對分子質(zhì)量為342,H2SO4相對分子質(zhì)量為98。

  加入硫酸量(80%)為2510kg,含純H2SO4量為

  2510×0.8=2008 kg=20.49kmol

  加入原料Al2O3混合物1100kg,含純Al2O3為

  1100×0.554=609.4 kg=5.97kmol

  參加反應的H2SO4量應為5.97×3=17.91kmol

  在反應系統(tǒng)中H2SO4過量,過量20.49-17.91=2.58kmol

  H2SO4轉(zhuǎn)化率為

  A.答案錯誤。將Al2O3原料中雜質(zhì)含量44.6%看成Al2O3含量,則參加反應的Al2O3的量為1100×0.446=490.6 kg=4.81kmol

  需要H2SO4量為4.81×3=14.43kmol

  H2SO4過量為20.49-14.43=6.06kmol

  H2SO4的轉(zhuǎn)化率為

  C.答案錯誤。將原料80%的硫酸看作是純H2SO4計算,即2510 kg的純H2SO4為25.6 kmol

  硫酸的轉(zhuǎn)化率為:

  D.答案錯誤。計算中沒有注意反應方程式中各化合物的系數(shù)平衡關系,即每一個摩爾的Al2O3反應需要3個摩爾的H2SO4。而做題時,用每一個摩爾的Al2O3反應需要的是1個摩爾的H2SO4。即5.97kmol Al2O3反應需要5.97 kmolH2SO4,則H2SO4轉(zhuǎn)化率為

  在利用硫化礦提煉鋅時,硫酸是副產(chǎn)物。該礦中含ZnS 65%(質(zhì)量百分數(shù),下同),其他35%為惰性物質(zhì)。生產(chǎn)過程如下反應方程所示,最后可以得到98%的硫酸,硫的回收率為99%,每天處理硫化礦186t。

  反應方程式為

  則每天需要水的量是( )。

  A.24.67 t

  B.22.2 t

  C.2.47 t

  D.24.92 t

  答案:1-4 A

  A.答案正確。

  根據(jù)反應方程式可知當1摩爾的ZnS反應時,就可以產(chǎn)生1摩爾的H2SO4即可以產(chǎn)生98%的H2SO4 100 g。

  根據(jù)題意硫的回收率為99%,再進行計算。

  (1)每天處理186 t礦石,則內(nèi)含ZnS量為

  186×1000×0.65=120900 kg

  實際反應能得到硫酸的ZnS量為120900×0.99=119691 kg

  119691 kg ZnS為1233.9kmol,即可生成1233.9 kmol H2SO4,質(zhì)量為120922.2kg,可以得到 98%的硫酸

  (2)用水量計算:吸收SO3形成H2SO4用水量為1233.9×18=22.2 t,形成98% H2SO4用水量為123390.0-120 922.2=2.47 t

  每天消耗水量為22.2+2.47=24.67 t

  B.答案錯誤:將生成的H2SO4的摩爾數(shù)看作所需要的水的摩爾數(shù),即1233.9×18=22.2 t,沒有計算形成98%硫酸時需要水量。

  C.答案錯誤:計算時沒有考慮吸收SO3形成100%H2SO4時消耗水量,即只計算形成98%時的水量為123390.0-120922.2=2.47 t。

  D.答案錯誤:計算過程中沒有考慮題中給的硫的回收率為99%,即每天處理186 t ZnS。含ZnS為186×1000×0.65=120900 kg。ZnS摩爾數(shù)為1246.4 kmol,則需要水量為1246.4×18=22.43 t和2.49之和即24.920 t。

         編輯推薦:  

    環(huán)球網(wǎng)?;すこ處熣军c

    環(huán)球網(wǎng)?;すこ處?/span>2014招生簡章

環(huán)球網(wǎng)?;すこ處熆荚囌搲?/span>

分享到: 編輯:環(huán)球網(wǎng)校

資料下載 精選課程 老師直播 真題練習

化工工程師資格查詢

化工工程師歷年真題下載 更多

化工工程師每日一練 打卡日歷

0
累計打卡
0
打卡人數(shù)
去打卡

預計用時3分鐘

環(huán)球網(wǎng)校移動課堂APP 直播、聽課。職達未來!

安卓版

下載

iPhone版

下載

返回頂部