2015年電氣工程師考試普通化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多電子原子結(jié)構(gòu)

　　一、多電子原子軌道能級(jí)

　　軌道：與氫原子類似，其電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可描述為1s, 2s, 2px, 2py, 2pz, 3s…

　　能量：與氫原子不同, 能量不僅與n有關(guān), 也與l有關(guān); 在外加磁場(chǎng)的作用下, 還

　　與m有關(guān)。

　　特點(diǎn)：(1)近似能級(jí)圖是按原子軌道能量高低排列的;能量相近的能級(jí)劃分為一組——稱為能級(jí)組;通常有7個(gè)能級(jí)組;

　　2、屏蔽效應(yīng)

　　對(duì)單電子原子，如H，Z=1，核外只有一個(gè)電子，E 只與 n 有關(guān);

　　對(duì)多電子原子，一個(gè)電子不僅受到原子核的吸引，而且還受到其它電子的斥力，尤如核電荷數(shù)減少了σ個(gè)

　　Z-σ= Z*， Z* —有效核電荷數(shù)， σ—屏蔽常數(shù)

　　多電子原子中由于其它電子對(duì)某一電子的排斥作用而抵消了部分核電荷，使有效核電荷 降低，核對(duì)該電子的吸引力被削弱的作用稱為屏蔽作用或屏蔽效應(yīng)。

　　3、鉆穿效應(yīng)

　　2s,2p軌道的徑向分布圖 3d 與 4s軌道的徑向分布圖

　　鉆穿效應(yīng)

　　——外層電子鉆到內(nèi)層空間靠近原子核，受到原子核較強(qiáng)吸引,使能量降低的作用。

　　n 相同， l 不同時(shí)，鉆穿效應(yīng) ns > np > nd > nf ( 解釋能級(jí)分裂)

　　解釋能級(jí)交錯(cuò)

　　二、 核外電子排布

　　核外電子分布三規(guī)則：

　　最低能量原理：電子在核外排列應(yīng)盡先分布在低能級(jí)軌道上, 使整個(gè)原子系統(tǒng)能量最 低。

　　Pauli不相容原理:

　　每個(gè)原子軌道中最多容納兩個(gè)自旋方式相反的電子。(即在同一個(gè)原子中沒有四個(gè)量子數(shù)完全對(duì)應(yīng)相同的電子)

　　Hund 規(guī)則:

　　在 n 和 l 相同的軌道上分布的電子,將盡可能分占 m 值不同的軌道, 且自旋平行。

　　1、每一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只能有一個(gè)電子;

　　2、每個(gè)軌道最多能容納兩個(gè)自旋相反的電子;

　　s

　　當(dāng)軌道處于全滿、半滿時(shí)，原子較穩(wěn)定。

　　電負(fù)性的標(biāo)度有多種，常見的有Mulliken標(biāo)度( )， Pauling標(biāo)度( )和Allred-Rochow 標(biāo)度( )。

　　電負(fù)性標(biāo)度不同，數(shù)據(jù)不同，但在周期系中變化規(guī)律是一致的。電負(fù)性可以綜合衡量各種元素的金屬性和非金屬性。同一周期從左到右電負(fù)性依次增大;同一主族從上到下電負(fù)性依次變小，F(xiàn) 元素 c 為3.98，非金屬性最強(qiáng)。電負(fù)性最小—Cs,金屬性最強(qiáng)。

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