2015年電氣工程師考試《普通化學(xué)》知識點：反應(yīng)的程度

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　　2015年電氣工程師考試《普通化學(xué)》知識點：反應(yīng)的程度

　　一、 化學(xué)平衡狀態(tài)與平衡常數(shù)

　　正逆反應(yīng)速度相等時體系所處的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡是一種“動態(tài)平衡”。

　　二、平衡常數(shù)的計算

　　三、化學(xué)平衡的移動

　　1、勒沙特列原理

　　假如改變平衡系統(tǒng)條件之一，如溫度、壓強、或濃度，平衡就向減弱這個改變的方向移動。

　　2、濃度對化學(xué)平衡的影響

　　在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動;增加生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)的方向移動。

　　在可逆反應(yīng)中，為了盡可能利用某一反應(yīng)物，經(jīng)常用過量的另一種物質(zhì)和它作用。

　　不斷將生成物從反應(yīng)體系中分離出來，則平衡將不斷向生成產(chǎn)物的方向移動。

　　3、壓力對化學(xué)平衡的影響

　　等溫下，增大總壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動;減壓，則平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動。

　　如果氣態(tài)反應(yīng)物的總分子數(shù)和氣態(tài)生成物總分子數(shù)相等，在等溫下，增加或降低總壓強，對平衡沒有影響。

　　4、溫度對化學(xué)平衡的影響

　　升高溫度，使平衡向吸熱方向移動;降低溫度，使平衡向放熱方向移動。

　　原因是溫度使化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化：

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